分压定律是指，在一定温度下，混合气体中某一组分B的分压与该组分B的摩尔分数成正比。
道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。
根据道尔顿分压定律，混合气体中各个组分所产生的压强与其分数成正比。
道尔顿分压定律是指在气体混合物中，每种气体的分压等于该气体在混合物中所占比例乘以总压力。这个定律可以用来计算气体混合物中每种气体的分压，从而得到混合物的物理性质。
气体分压定律的基本表述是：在一定的温度和压力下，混合气体中的各组分气体对总压力的贡献等于该组分气体的压力。
分压定律是：在恒温时，各组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压强，叫做该组分的分压。混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
1、根据亚氟加德罗定律，当温度和压力不变，气体的压强与气体的摩尔数成正比。因此，气体的总压上升至 （1 + y%）P。
2、分压与温度的关系 气体的分压与温度密切相关。在一定温度下，气体的分压与气体的浓度成正比；而在一定压力下，气体的分压与温度成正比。因此，当温度发生变化时，气体的分压也会相应地发生变化。
3、他比道尔顿早几年发现了这个定律，但未能把其成果发表出来）。第二个定律是1801年提出来的，叫做道尔顿气体分压定律。1804年道尔顿就已系统地提出了他的原子学说，并且编制了一张原子量表。
4、液态混合物 是指由两种或两种以上的纯物质以任意比例混合在一起而成的混合物。
5、这一结论称为倍比定律。拉乌尔定律，理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。朗伯—比尔定律。
